Друга аналитичка група анјона

Друга аналитичка група анјона у аналитичкој хемији је група следећих анјона: PO₄^3-, CO₃^2-, BO₂^-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, C₂O₄^2-, CrO₄^2-, C₄H₄O₆^2-.

Опште карактеристике

Таложе се из неутралне средине као сребрне или баријумове соли са групним реагенсима: сребро-нитратом или баријум-хлоридом. Већина сребрних соли се раствара у азотној киселини и амонијаку, а баријумове соли у минералним киселинама.

Опште реакције

Са сребро-нитратом се издвајају углавном бели талози.

C₂O₄^2- + 2Ag⁺ → Ag₂C₂O₄

Са баријум-хлоридом се издвајају бели талози са свим анјонима ове групе, осим са CrO₄^2- где настаје талог жуте боје.

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃^2-

Концентрована сумпорна киселина угљенише винску киселину и тартарате, а оксалну киселину и оксалате разлаже до угљен-моноксида и угљен-диоксида. Такође, дејствује на анјоне полибазних киселина и тада се издвајају хидро анјони и слободне киселине.

H₆C₄O₆ + H₂SO₄ → 4H₂O + SO₂ + 2C + 2CO₂

Оксидациона средства могу да оксидују: SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3- и C₂O₄^2-, али реакције ће зависити како од врсте оксидационих средстава, тако и од услова оксидације. Сулфити се, рецимо, могу оксидовати до сулфата:

5SO₃^2- + 2MnO₄^- + 6H⁺ → 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Јака редукциона средства у зависности од услова редукују анјоне: SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, C₂O₄^2-, CrO₄^2- и C₄H₄O₆^2-.

SO₃^2- + 2S^2- + 6H⁺ → 3S + 3H₂O

Доказивање SO₃^2- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
стронцијум-хлорид	стронцијум-сулфит	бели кристални талог	SO32- + Sr2+ → SrSO3
јод	јодид и киселина	обезбојавање раствора и кисела средина	SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2H+ + 2I-

У реакцији са натријум-нитропрусидом добија се комплексно једињење црвене боје.

Доказивање S₂O₃^2- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
гвожђе(III)-хлорид	комплексни јон	љубичаста боја која се брзо обезбојава, јер се даље комплексни јон раствара	Fe3+ + S2O32- → [Fe(S2O3)2]-
јод	јодид	обезбојавање раствора	2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-

Доказивање CO₃^2- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
сумпорна киселина	угљен-диоксид	издвајање гаса	CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

Доказивање PO₄^3- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
гвожђе(III)-хлорид	гвожђе(III)-фосфат	бледожути талог	Fe3+ + PO43- + CH3COO- → FePO4 + CH3COOH
амонијум-молибдат	амонијум тетра-три-молибдато-фосфат	бели кристални талог	H2PO4- + 12MoO42- + 3NH4+ + 22H+ → (NH4)3[P(Mo3O10)4] + 12H2O
магнезијумова микстура	магнезијум-амонијум-фосфат	бели кристални талог	Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4

Доказивање CrO₄^2- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
водоник-пероксид	пероксид хрома	раствара се у амил-алкохолу који боји јаркоплаво	Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ → 2CrO5 + 5H2

За доказивање хромата и дихромата користи се низ реакција заснованих на редукцији ових анјона.

Доказивање AsO₄^3- и AsO₃^3- јона

Арсенати и арсенити се могу доказати како оксидо-редукционим, тако и таложним методама.

Доказивање BO₂^- и BO₃^3- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
метил-алкохол	метил-естар борне киселине	сагорева зеленим пламеном	H3BO3 + 3CH3OH → (CH3O)3B + 3H2O
хинализарин	органско једињење	плава боја

Куркум-хартија наквашена раствором борне киселине, након сушења поприма црвеносмеђу боју.

Доказивање C₂O₄^2- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
калијум-перманганат	угљен-диоксид	обезбојавање раствара	5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
калцијумова со	калцијум-оксалат	бели кристални талог	Ca2+ + C2O4 → CaC2O4

Доказивање C₄H₄O₆^2- јона

реагенс	производ	детектовање промене	реакције
сребро-нитрат	сребро-тартарат	бео сираст талог	C4H4O62- + 2Ag+ → Ag2C4H4O6

Сумпорна киселина угљенише тартарате- супстанца поцрни и осећа се мирис прженог шећера.

Литература

• Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.