Olovo(II) sulfat
(преусмерено са Olovo-sulfat)
_sulfate.jpg)
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
olovo(II) sulfat
| |
| Drugi nazivi | |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.362 |
| |
| Svojstva | |
| PbSO4 | |
| Molarna masa | 303,26 g/mol |
| Agregatno stanje | Bela čvrsta materija |
| Gustina | 6,29 g/cm3[3] |
| Tačka topljenja | 1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K) |
| 0,032 g/100 mL (15 °C) 0,0425 g/100 mL (25 °C) | |
| Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu |
| Indeks refrakcije (nD) | 1,877 |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | ortorombičan, baritna |
| Termohemija | |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 103 J/degree mol |
| Standardna molarna entropija S |
149 J·mol−1·K−1[4] |
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298) |
−920 kJ·mol−1[4] |
| Opasnosti | |
EU klasifikacija (DSD)
|
Repr. Cat. 1/3 Toksičan (T) Štetan (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) |
| R-oznake | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| S-oznake | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nezapaljiv |
| 0,15 mg/m3 | |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Olovo(II) hlorid, Olovo(II) bromid, Olovo(II) jodid, Olovo(II) fluorid |
Drugi katjoni
|
Kalaj(II) sulfat, Natrijum sulfat, Bakar(II) sulfat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Olovo(II) sulfat (PbSO4) je bela kristalna materija. On je takože poznat mlečno belo, olovna so sumporne kiseline ili anglezit.
On je često prisutan na pločama/elektrodama automobilskih baterija, jer se formira ka se baterija prazni (kad se baterija puni onda se olovo sulfat transformiše nazad u metalno olovo i sumpornu kiselinu na negativnom kraju ili olovo dioksid i sumpornu kiselinu na pozitivnom kraju). Olovo sulfat je slabo rastvoran u vodi.
Proizvodnja
[уреди | уреди извор]Olovo(II) sulfat se priprema tretiranjem olovo oksida, hidroksida ili karbonata sa vrućom sumpornom kiselinom, ili tretiranjem rastvorene olovne soli sa sumpornom kiselinom.
Alternativno, on se može formirati interakcijom rastvora olovo nitrata i natrijum sulfata.
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ^ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X.
Literatura
[уреди | уреди извор]Spoljašnje veze
[уреди | уреди извор]
- Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity Архивирано на сајту Wayback Machine (5. јун 2009)
- ToxFAQs: Lead Архивирано на сајту Wayback Machine (5. октобар 1999)
- National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet