Трифосфор пентанитрид
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Trifosfor pentanitrid
| |
| Други називи
Фосфор(V) нитрид, Фосфор нитрид
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.032.018 |
| Својства | |
| P3N5 | |
| Моларна маса | 162,955 |
| Агрегатно стање | Бела чврста материја |
| Густина | α-P3N5 = 2,77 g/cm3 |
| Тачка топљења | razlaže se na ≥ 850 °C (1.560 °F; 1.120 K) |
| нерастворан | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Трифосфор пентанитрид је неорганско једињење са хемијском формулом П3Н5. Ово једињење садржи само фосфор и азот. Овај материјал се класификује као бинарни нитрид. Ово једињење тренутно нема практичну примену, али је предмет истраживања. Оно је бела чврста материја, мада узорци често изгледају обојено услед присуства нечистоћа.
Синтеза
[уреди | уреди извор]Трифосфор пентанитрид се може формирати реакцијом између разних фосфор(V) и азотних једињења (као што је амонијак и натријум азид);[1] укључујући реакцију између елемената.[2]
- 3 ПЦл5 + 5 НХ3 → П3Н5 + 15 ХЦл
- 3 ПЦл5 + 15 НаН3 → П3Н5 + 15 НаЦл + 5 Н2
Слични методи се користе за припрему бор нитрида (БН) и силицијум нитрида (Си3Н4); међутим продукти су генерално нечисти и аморфни.[1][3]
Кристални узорци су произведени реакцијом амонијум хлорида и хексахлороциклотрифосфазена:[4] или фосфор пентахлорида.[1]
- (НПЦл2)3 + 2 НХ4Цл → П3Н5 + 8 ХЦл
- 3 ПЦл5 + 5 НХ4Цл → П3Н5 + 20 ХЦл
П3Н5 је исто тако био припремљен на собној температури, реакцијом између фосфор трихлорида и натријум амида.[5]
- 3 ПЦл3 + 5 НаНХ2 → П3Н5 + 5 НаЦл + 4 ХЦл + 3 Х2
Реакције
[уреди | уреди извор]П3Н5 је термално мање стабилан од било БН или Си3Н4, и декомпозиција до елемената се јавља на температурама изнад 850°Ц:[1]
- 2 П3Н5 → 6 ПН + 2 Н2
- 4 ПН → П4 + 2 Н2
Он је отпоран на слабе киселине и базе, и нерастворан у води на собној температури, међутим хидролизује се након загревања при чему се формирају амонијум фосфатне соли (НХ4)2ХПО4 и НХ4Х2ПО4.
Трифосфор пентанитрид реагује са литијум нитридом и калцијум нитридом чиме се формирају кореспондирајуће соли ПН47− и ПН34−. Хетерогена амонолиза трифосфорног пентанитрида даје имиде као што су ХПН2 и ХП4Н7. Предложено је да та једињења потенцијално могу да нађу примену као чврсти електролити и пигменти.[6]
Види још
[уреди | уреди извор]Референце
[уреди | уреди извор]- ^ а б в г Сцхницк, Wолфганг (1. 6. 1993). „Солид-Стате Цхемистрy wитх Нонметал Нитридес”. Ангеwандте Цхемие Интернатионал Едитион ин Енглисх. 32 (6): 806—818. дои:10.1002/ание.199308061.
- ^ Вепřек, С.; Иqбал, З.; Бруннер, Ј.; Сцхäрли, M. (1. 3. 1981). „Препаратион анд пропертиес оф аморпхоус пхоспхорус нитриде препаред ин а лоw-прессуре пласма”. Пхилосопхицал Магазине Парт Б. 43 (3): 527—547. дои:10.1080/01418638108222114.
- ^ Менг, Зхаоyу; Пенг, Yиyа; Yанг, Зхипинг; Qиан, Yитаи (1. 1. 2000). „Сyнтхесис анд Цхарацтеризатион оф Аморпхоус Пхоспхорус Нитриде.”. Цхемистрy Леттерс (11): 1252—1253. дои:10.1246/цл.2000.1252.
- ^ Сцхницк, Wолфганг; Лüцке, Јан; Крумеицх, Франк (1996). „Пхоспхорус Нитриде П3Н5: Сyнтхесис, Спецтросцопиц, анд Елецтрон Мицросцопиц Инвестигатионс”. Цхемистрy оф Материалс. 8: 281. дои:10.1021/цм950385y.
- ^ Цхен, Луyанг; Гу, Yунле; Схи, Лианг; Yанг, Зехенг; Ма, Јианхуа; Qиан, Yитаи (2004). „Роом температуре роуте то пхоспхорус нитриде холлоw спхерес”. Инорганиц Цхемистрy Цоммуницатионс. 7 (5): 643. дои:10.1016/ј.иноцхе.2004.03.009.
- ^ Сцхницк, Wолфганг (1993). „Пхоспхорус(V) Нитридес: Препаратион, Пропертиес, анд Поссибле Апплицатионс оф Неw Солид Стате Материалс wитх Струцтурал Аналогиес то Пхоспхатес анд Силицатес”. Пхоспхорус, Сулфур, анд Силицон анд тхе Релатед Елементс. 76 (1-4): 183—186. дои:10.1080/10426509308032389.