Selen monohlorid
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv
Selen monohlorid
| |
Drugi nazivi
Dihlorodiselenid, Diselen dihlorid, Selen hlorid, 1,2-dihlorodiselan
| |
Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.022 |
UNII | |
| |
Svojstva | |
Se2Cl2 | |
Molarna masa | 228,83 g/mol |
Agregatno stanje | crveno-smeđa uljasta tečnost |
Gustina | 2,7741 g/cm3 |
Tačka topljenja | −85 °C (−121 °F; 188 K) |
Tačka ključanja | 127 °C (261 °F; 400 K) at 0.997 atm |
nerastvoran je | |
Rastvorljivost u drugi rastvarači | Rastvoran u hloroformu, ugljen disulfidu, i acetonitrilu |
−94.8·10−6 cm3/mol | |
Opasnosti | |
R-oznake | R23/24/25-R34 |
S-oznake | S22-S26-S36/37/39-S45 |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikuj (šta je ?) | |
Reference infokutije | |
Selen monohlorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Se2Cl2. Mada se naziva selen monohloridom, preciznije ime bi bilo diselen dihlorid. Ovaj materijal je crveno-smeđa, uljasta tečnost koja se sporo hidrolizuje. On je u hemijskoj ravnoteži sa SeCl2, SeCl4, hlorom, i elementarnim selenom.[3] Selen monohlorid se uglavnom koristi kao reagens za sintezu jedinjenja koja sadrže Se.
Struktura i svojstva
[уреди | уреди извор]Selen monohlorid ima C2 molekularnu simetriju, slično vodonik peroksidu. Proračunata dužina Se-Se veze je 2,253 Å, a Se-Cl veze je 2.227 Å.[4]
U acetonitrilnim rastvorima, on postoji u ravnoteži sa SeCl2 i SeCl4.[5]
Priprema
[уреди | уреди извор]Selen monohlorid je originalno proizveden putem hlorinacije selena.[6] Jedan poboljšani method obuhvata reakciju smeše selena, selen dioksida, i hidrovodnične kiseline:[7]
- 3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2O
Gusti sloj selen monohlorida se formira iz reakcione smeše. On se može prečistiti rastvaranjem u dimućoj sumpornoj kiselini i reprecipitacijom sa hlorovodoničnom kiselinom. Drugi metod sinteze obuhvata reakciju selena sa oleumom i hlorovodoničnom kiselinom:[7]
- 2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → Se2Cl2 + H2SO3 + SO2(OH)Cl
Sirovi selen monohloridni produkt se sakuplja destilacijom.
Reakcije
[уреди | уреди извор]Selen monohlorid je elektrofilni selenizirajući agens, i stoga reaguje sa jednostavnim alkenima čime se formira bis(β-hloroalkil)selenid i bis(hloroalkil)selen dihlorid.[8] On konvertuje hidrazone otežanih ketona u korespondirajuće selone, strukturne analoge ketona kod kojih je atom kiseonika zamenjen atoma selena.[8] Ovo jedinjenje se može koristiti za uvođenje premoštavajućih selenskih liganda između atoma metala u pojedinim kompleksima gvožđa i hromnih karbonila.[8]
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ^ Prascher, Brian P.; Wilson, Angela K. A Computational Study of Dihalogen-μ-Dichalcogenides: XAAX (X = F, Cl, Br; A = S, Se). Journal of Molecular Structure. 2007, 814, 1-10.. doi:10.1016/j.theochem.2007.02.040. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ) - ^ Marc Lamoureux and John Milne "Selenium chloride and bromide equilibria in aprotic solvents; a 77Se NMR study" Polyhedron 1990, Volume 9. стр. 589-595. . doi:10.1016/S0277-5387(00)86238-5. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ) - ^ J. J. Berzelius, Annales de chimie et de physique 1818, vol. 9, 225. See also Kao, C. H.; Lenher, V. The Preparation of Selenium Monochloride and Monobromide, J. Am. Chem. Soc., 1925, 48, 772-774. . doi:10.1021/ja01680a025. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ) - ^ а б Fehér, F. "Diselenium Dichloride". In Handbook of Preparative Inorganic Chemistry; Brauer, G., Ed.; Academic Press: New York, 1963; Vol. 1; p 422-433.
- ^ а б в Back, Thomas G.; Moussa, Ziad "Diselenium Dichloride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2003 . doi:10.1002/047084289X.rn00201. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ)