Никл(II)-карбонат
(преусмерено са Никл(II) карбонат)
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
никло-карбонат
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.020.063 |
| EC број | 222-068-2 |
| MeSH | Nickel+carbonate |
| RTECS | QR6200000 |
| UN број | 3288 |
| Својства | |
| NiCO3 | |
| Моларна маса | 118,70 g/mol |
| Агрегатно стање | светлозелени прах |
| Густина | 2,6 g/cm3 |
| Тачка топљења | разлаже се |
| 0,0093 g/100 mL | |
| Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
Карц. Кат. 1 Мута. Кат. 3 Репр. Кат. 2 Токсичан (Т) Шкодљив (Xn) Иритант (Xi) Опасан за животну средину (N) |
| R-ознаке | R49, R61, R20/22, R38, R42/43, R48/23, R68, R50/53 |
| S-ознаке | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 | |
| Смртоносна доза или концентрација (LD, LC): | |
LD50 (средња доза)
|
840 mg/kg |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Никл(II) карбонат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле NiCO3.
Добијање
[уреди | уреди извор]Ова со се добија тако што се раствору натријум-бикарбоната који је засићен угљен-диоксидом дода никло-сулфат. Уколико се никлове соли мешају са натријум-карбонатом добиће се базни никло-карбонати.[3]
Својства
[уреди | уреди извор]Ова супстанца је сачињена из зелених кристала. Пиролизом се добија оксид[3]:
- NiCO3 → NiO + CO2
Извори
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ а б Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
