Polureakcija

Polureakcija je oksidaciona ili redukciona reakciona komponenta redoks reakcije. Polureakcija se dobija razmatranjem promena oksidacionog stanja individualnih supstanci koje učestvuju u redoks reakciji.^[1]

Primeri

Razmotrimo sledeću reakciju:

Cl₂ + 2Fe²⁺ → 2Cl⁻ + 2Fe³⁺

Dva elementa učestvuju, gvožđe i hlor, svaki od kojih menja oksidaciono stanje, gvožđe od 2+ do 3+, hlor od 0 do 1−. Stoga efektivno postoje dve polureakcije. Te promene se mogu prikazati formulama putem unosa odgovarajućeg broja elektrona u svaku polureakciju:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Na isti načini je moguće putem polureakcija korišćenjem elektrodnih potencijala izvesti punu (originalnu) reakciju.^[1]

Vidi još

Elektrodni potencijal

Reference

^ ^а ^б Davis Raymond; Sarquis Mickey; Frey Regina; Sarquis Jerry (2006). „19”. Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. стр. 933—935. ISBN 978-0-03-073546-2.

Literatura

Davis Raymond; Sarquis Mickey; Frey Regina; Sarquis Jerry (2006). „19”. Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. стр. 933—935. ISBN 978-0-03-073546-2.

[modernchemistry-1] а ^б Davis Raymond; Sarquis Mickey; Frey Regina; Sarquis Jerry (2006). „19”. Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. стр. 933—935. ISBN 978-0-03-073546-2.

[1]