Калијум перманганат
| |||
| Називи | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC назив
Калијум-манганат(VII)
| |||
| Други називи
Калијум хиперманган, камелеонски минерал, Кондијев кристал
| |||
| Идентификација | |||
3Д модел (Jmol)
|
|||
| ECHA InfoCard | 100.028.874 | ||
| KEGG[1] | |||
| MeSH | Potassium+permanganate | ||
| Својства | |||
| KMnO4 | |||
| Моларна маса | 158,04 g/mol | ||
| Агрегатно стање | пурпурнобронза сиви кристали; цикламацрвено у раствору | ||
| Густина | 2,703 g/cm³, основно | ||
| Тачка топљења | 270 °C разграђује се | ||
| 6.38 g/100 ml на 20°C | |||
| Структура | |||
| Кристална решетка/структура | орторомбична структура | ||
| Термохемија | |||
Стандардна моларна
ентропија (S |
171.7 J.K-1.mol-1 | ||
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
-813.4 kJ.mol-1 | ||
| Опасности | |||
| Главне опасности | Оксидант (O), Шкодљив (Xn), Опасан по животну средину (N) | ||
| R-ознаке | R8, R22, R50/53 | ||
| S-ознаке | (S2), S60, S61 | ||
| NFPA 704 | |||
| Сродна једињења | |||
Други катјони
|
Натријум-перманганат | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
| Референце инфокутије | |||
Калијум перманганат (латински kalium hipermanganicum) је неорганско хемијско једињење које спада у групу калијумових соли. Молекулска формула калијум перманганата је KMnO4.[4][5]
При нормалним условима налази се у чврстом агрегатном стању и има густину 2,7 g/cm³. Гради карактеристичне плаво-љубичасте кристале. Доста лоше се раствара у води (на температури 20 °C 6,4 g у 100 cm³). На температури преко 230 °C разлаже се по формули:
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Калијум перманганат је јак оксиданс. Реакција доста зависи од pH вредности раствора. У киселим растворима подлеже редукцији до слабо обојеног манган(II):
- MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
У слабим базним и неутралним растворима редукује се до манган диоксида, који се издваја из раствора у облику браон талога:
- MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
Док се у јако базним растворима редукује до зеленог мангана (VI):
- MnO4- + e- → MnO42-
Калијум перманганат поседује јаке бактерицидне особине (убија бактерије). Због тога се користи за пречишћавање воде за пиће, у мастима за дезинфекцију грла и у препаратима за дезинфекцију рана.
Водени раствори калијум перманганата у зависности од концентрације поседују боју од светлоцрвене до тамнољубичасте, при чему се боја појављује већ при веома малим количинама овог једињења.
Моларна маса калијум перманганата је 158.04 g/mol
Галерија слика
[уреди | уреди извор]-
Растварање калијум перманганата у води – почетак -
Растварање калијум перманганата у води – средина -
Растварање калијум перманганата у води
Види још
[уреди | уреди извор]Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
