Бромоводонична киселина
| |
| Идентификација | |
|---|---|
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.240.772 |
| EC број | 233-113-0 |
| RTECS | МW3850000 |
| |
| Својства | |
| HBr | |
| Моларна маса | N/A |
| Агрегатно стање | безбојна течност |
| Густина | 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.) |
| Тачка топљења | -11°C (47–49% w/w aq.) |
| Тачка кључања | 122 °C na 700 mmHg (47–49% w/w aq.) |
| водени раствор | |
| Киселост (пКа) | −9 |
| Опасности | |
| Безбедност приликом руковања | ИЦСЦ 0282 |
ЕУ класификација (ДСД)
|
Корозивна (C) |
| R-oznake | R34, R37 |
| S-oznake | (S1/2), S7/9, S26, S45 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | nije zapaljiva |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Fluorovodonična kiselina Hlorovodonična kiselina Jodovodonična kiselina |
Srodna jedinjenja
|
Bromovodonik |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Бромоводонична киселина (HBr) је јака киселина која се формира растварањем диатомиског бромоводоника у води. "Константно кључајућа" бромоводонична киселина је водени раствор који се дестилује на 124.3 °C и садржи 47.6% HBr по тежини, што је 8.89 mol/L. Бромоводонична киселина има pKa од −9, те је јача киселина него хлороводонична киселина, али слабија него јодоводонична киселина. Бромоводонична киселина је једна од најјачих познатих минералних киселина.
Употреба
[уреди | уреди извор]Бромоводонична киселина се углавном користи за припрему неорганских бромида, посебно бромида цинка, калцијума, и натријума. Она је користан реагенс за формирање органоброминских једињења. Поједини етри се могу разложити користећи HBr. Она исто тако катализује реакције алкилације и екстракције појединих руда. Нека од једињења са индустријским значајем која се припремају користећи бромоводоничну киселину су алил бромид, тетрабромобис(фенол), и бромосирћетна киселина.[1]
Синтезе
[уреди | уреди извор]Бромоводонична киселина се може лабораторијски припремити реакцијом Br2, SO2 и воде.[2]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Лабораторијска припрема се често изводи путем формирања безводног HBr, који се затим раствара у води.
Бромоводонична киселина се припрема у индустријским условима реакцијом брома са било сумпором или фосфором и водом. Она се такође може формирати електролитички.[2]
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Уллманн’с Енцyцлопедиа оф Индустриал Цхемистрy. Wеинхеим: Wилеy-ВЦХ. 2005.
- ^ а б Сцотт, А. (1900). „Препаратион оф пуре хyдробромиц ацид”. Ј. Цхем. Соц., Транс. 77: 648—650. дои:10.1039/цт9007700648.
Литература
[уреди | уреди извор]Спољашње везе
[уреди | уреди извор]
| Државне | |
|---|---|
| Остале | |
