Bromovodonična kiselina
| |
| Identifikacija | |
|---|---|
3D model (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.240.772 |
| EC broj | 233-113-0 |
| RTECS | MW3850000 |
| |
| Svojstva | |
| HBr | |
| Molarna masa | N/A |
| Agregatno stanje | bezbojna tečnost |
| Gustina | 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.) |
| Tačka topljenja | -11°C (47–49% w/w aq.) |
| Tačka ključanja | 122 °C na 700 mmHg (47–49% w/w aq.) |
| vodeni rastvor | |
| Kiselost (pKa) | −9 |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 0282 |
EU klasifikacija (DSD)
|
Korozivna (C) |
| R-oznake | R34, R37 |
| S-oznake | (S1/2), S7/9, S26, S45 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | nije zapaljiva |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Fluorovodonična kiselina Hlorovodonična kiselina Jodovodonična kiselina |
Srodna jedinjenja
|
Bromovodonik |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Bromovodonična kiselina (HBr) je jaka kiselina koja se formira rastvaranjem diatomiskog bromovodonika u vodi. "Konstantno ključajuća" bromovodonična kiselina je vodeni rastvor koji se destiluje na 124.3 °C i sadrži 47.6% HBr po težini, što je 8.89 mol/L. Bromovodonična kiselina ima pKa od −9, te je jača kiselina nego hlorovodonična kiselina, ali slabija nego jodovodonična kiselina. Bromovodonična kiselina je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina.
Upotreba
[uredi | uredi izvor]Bromovodonična kiselina se uglavnom koristi za pripremu neorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcijuma, i natrijuma. Ona je koristan reagens za formiranje organobrominskih jedinjenja. Pojedini etri se mogu razložiti koristeći HBr. Ona isto tako katalizuje reakcije alkilacije i ekstrakcije pojedinih ruda. Neka od jedinjenja sa industrijskim značajem koja se pripremaju koristeći bromovodoničnu kiselinu su alil bromid, tetrabromobis(fenol), i bromosirćetna kiselina.[1]
Sinteze
[uredi | uredi izvor]Bromovodonična kiselina se može laboratorijski pripremiti reakcijom Br2, SO2 i vode.[2]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Laboratorijska priprema se često izvodi putem formiranja bezvodnog HBr, koji se zatim rastvara u vodi.
Bromovodonična kiselina se priprema u industrijskim uslovima reakcijom broma sa bilo sumporom ili fosforom i vodom. Ona se takođe može formirati elektrolitički.[2]
Reference
[uredi | uredi izvor]- ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
- ^ а б Scott, A. (1900). „Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648—650. doi:10.1039/ct9007700648.
Literatura
[uredi | uredi izvor]Spoljašnje veze
[uredi | uredi izvor]
| Државне | |
|---|---|
| Остале | |
