Калцијум нитрат
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Нитрокалцит, кречни нират, Норвешка шалитра
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.289 |
| RTECS | ЕW2985000 |
| УН број | 1454 |
| |
| Својства | |
| Ca(NO3)2 | |
| Моларна маса | 164,088 g/mol (anhidrat) 236,15 (tetrahidrat) |
| Агрегатно стање | безбојни прах |
| Густина | 2,504 g/cm3 (anhidrat) 1.896 g/cm3 (tetrahidrata) |
| Тачка топљења | 561 °C (anhidrat) 42.7 °C (tetrahidrat) |
| Тачка кључања | razlaže se (anhidrat) 132 °C (tetrahidrat) |
| анхидрат: 121.2 g/100 mL (20°C) 271.0 g/100 mL (40°C) тетрахидрат: 195 g/100 mL (0°C) 129 g/100 mL (20°C) 363 g/100 mL (100°C) | |
| Растворљивост | раствара се у алкохолу и ацетону |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | кубна (анхидрат) моноклинична (тетрахидрат) |
| Опасности | |
| Безбедност приликом руковања | ICSC 1037 |
| НФПА 704 | |
| Тачка паљења | Није запаљив |
| Сродна једињења | |
Други ањони
|
Калцијум сулфат Калцијум хлорид |
Други катјони
|
Магнезијум нитрат Стронцијум нитрат Баријум нитрат |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Калцијум нитрат (Норвешка шалитра), је неорганско једињење са формулом Ca(NO3)2.[3][4] Ова безбојна со апсорбује влагу из ваздуха и обично се налази у облику тетрахидрата.
Он се углавном користи као компонента ђубрива мада има и друге примене. Нитрокалцит је име минерала који је по саставу хидратисани калцијум нитрат. Он се формира као ефлоресценс на местима где је стајско ђубриво у контакту са бетоном у сувој средини. Низ сродних соли је познат, међу којима су калцијум амонијум нитрат декахидрат и калцијум калијум нитрат декахидрат.[5]
Производња и реактивност
[уреди | уреди извор]Калцијум нитрат је био прво синтетичко азотно ђубриво. Производња је почела у Нотодену у Норвешкој 1905. Највећи део светске производње калцијум нитрата у данашње време долази из Порсгруна, Норвешка.
Он је производи третирањем кречњака са азотном киселином, чему следи неутрализација амонијаком:
- CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Он је такође нузпродукт нитрофосфатног процеса за екстракцију калцијум фосфата:
- Ca3(PO4)2 + 6 HNO3 + 12 H2O → 2 H3PO4 + 3 Ca(NO3)2 + 12 H2O
Он се може припремити из воденог раствора амонијум нитрата, и калцијум хидроксида:
- 2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH
Попут сродних земноалкалних металних нитрата (као и LiNO3), калцијум нитрат се разлаже након загревања уз ослобађање азот диоксида:[5]
- 2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ а б Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitrates and Nitrites” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, , Weinheim.. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_265. Недостаје или је празан параметар
|title=(помоћ). Article Online Posting Date: June 15, 2000
