Карбонил флуорид
Изглед
| |||
Називи | |||
---|---|---|---|
IUPAC назив
Karbonil difluorid
| |||
Други називи
Флуорофосген
Угљен дифлуорид оксид | |||
Идентификација | |||
3Д модел (Jmol)
|
|||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.005.941 | ||
RTECS | ФГ6125000 | ||
УН број | 2417 | ||
| |||
Својства | |||
COF2 | |||
Моларна маса | 66,01 g mol−1 | ||
Агрегатно стање | Безбојни гас | ||
Густина | 2,698 g dm−3 (gas), 1,139 g dm−3 (tečnost na tački topljenja) | ||
Тачка топљења | −11.126 °C (−19.995 °F; −10.853 K) | ||
Тачка кључања | −8.457 °C (−15.191 °F; −8.184 K) | ||
Структура | |||
Облик молекула (орбитале и хибридизација) | C2в | ||
Диполни момент | 0,95 D | ||
Опасности | |||
Опасност у току рада | Веома токсичан (Често фаталан), реактиван у води | ||
НФПА 704 | |||
Тачка паљења | Незапаљив | ||
Сродна једињења | |||
Сродна једињења
|
Фосген Карбонил бромид | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
верификуј (шта је ?) | |||
Референце инфокутије | |||
Карбонил флуорид је неорганско једињење са формулом COF2. Овај гас, попут његовог аналога фосгена, је безбојан и високо токсичан. Молекул је планаран са C2v симетријом.
Припрема и својства
[уреди | уреди извор]Карбонил флуориди се могу припремити реакцијом фосгена са флуороводоником и оксидацијом угљен-моноксида, мада други метод лако доводи до прекомерне оксидације до угљен тетрафлуорида. Оксидација угљен-моноксида сребро дифлуоридом је подесан метод:
- CO + 2 AgF2 → COF2 + 2 AgF
Карбонил флуорид је нестабилан у присуству воде. Он се хидролизује до угљен-диоксида и флуороводоника.[1]
Безбедност
[уреди | уреди извор]Карбонил флуорид је екстремно отрован са граничном вредношћу од 2 ппм за краткотрајно излагање.
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ M. W. Farlow, E. H. Man, C. W. Tullock "Carbonyl Fluoride" Inorganic Syntheses, 1960, Volume 6, pp, 155–158. . doi:10.1002/9780470132371.ch48. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ)