Avogadrov zakon

Avogadrov zakon je jedan od osnovnih gasnih ali i hemijskih zakona. Po njemu se u jednakim zapreminama različitih gasova pod istim uslovima (ista temperatura i pritisak) nalazi jednak broj molekula.

Dao ga je italijanski hemičar Amedeo Avogadro 1811. godine mada je tada bio na nivou hipoteze i krajnje vizionarski jer je konačni dokaz ispravnosti Avogadrove pretpostavke dala (decenijama kasnije) kinetička teorija gasova.

Iz zakona proizlazi da je broj molekula u određenoj zapremini gasa nezavisan od veličine ili mase molekula tog gasa.

Izuzetak su jedino plemeniti gasovi koji se ne mogu nalaziti u molekulskom obliku već se kod njih radi o jednakom broju atoma.

U hemiji, suštinski je bitno, a proizilazi iz molarne zapremine gasa i Avogadrovog broja da je (pri normalnim uslovima):

1 mol gasa = 22,4 dm³ gasa = 6,022×10²³ molekula gasa

Ispravnost Avogadrovog zakona ima velike implikacije i u fizici (univerzalna gasna konstanta idealnog gasa je ista za sve gasove).