Kalaj(II) fluorid

Kalaj(II) fluorid
Nazivi
	IUPAC naziv Kalaj(II) fluorid
	Drugi nazivi Stano fluorid
Identifikacija
CAS broj	7783-47-3 ;
ECHA InfoCard	100.029.090
RTECS	XQ3450000
UN broj	3288
Svojstva
Hemijska formula	SnF2
Molarna masa	156,69 g/mol
Agregatno stanje	bezbojna čvrsta materija
Gustina	4,57 g/cm3
Tačka topljenja	215 °C
Tačka ključanja	850 °C
Rastvorljivost u vodi	ca. 350 g/L (20°C)
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	Monoklinična, mS48
Kristalografska grupa	C2/c, No. 15
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	ICSC 0860
NFPA 704	0 1 0
Tačka paljenja	nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kalaj(II) hlorid; Kalaj(II) bromid; Kalaj(II) jodid
Drugi katjoni	Germanijum tetrafluorid; Kalaj tetrafluorid; Olovo(II) fluorid
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Kalaj(II) fluorid (stano fluorid) je hemijsko jedinjenje sa formulom Sn F₂. On je bezbojni prah koji se koristi kao sastojak pasti za zube koje su obično skuplje od onih u kojima se koristi natrijum fluorid. Stano fluorid konvertuje mineral kalcijuma apatit u fluorapatit, koji čini gleđ zuba otpornijom na napad kiselina koje formiraju bakterije. Natrijum fluorid i natrijum fluorofosfat, s druge strane, postaju biološki neaktivni kad su u kombinaciji sa kalcijumom.^[1] Stano fluorid je takođe efektivniji od natrijum fluorida u kontroli gingivitisa.^[2]

Vodeni rastvori

SnF₂ se lako rastvara u vodi, pri čemu se hidrolizuje formirajući u niskim koncentracijama SnOH⁺, Sn(OH)₂ i Sn(OH)₃⁻, i u višim koncentracijama predominantno polinuklearni Sn₂(OH)₂²⁺ i Sn₃(OH)₄²⁺.^[3] Vodeni rastvori se dalje oksiduju i formiraju nerastvorne precipitate Sn^IV koji nemaju efekta kao dentalni profilaktici.^[4] Ispitivanja oksidacije primenom Mesbauerove spektroskopije zamrznutih uzoraka indiciraju da je O₂ oksidacioni agens.^[5]

Reference

^ Hattab, F. (april 1989). „The State of Fluorides in Toothpastes.”. Journal of Dentistry. 17 (2): 47—54. PMID 2732364. doi:10.1016/0300-5712(89)90129-2.
^ Perlich MA, Bacca LA, Bollmer BW, Lanzalaco AC, McClanahan SF, Sewak LK, Beiswanger BB, Eichold WA, Hull, JR (1995). „The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study.”. The Journal of Clinical Dentistry. 6 (Special Issue): 54—58. PMID 8593194.
^ Séby F.; Potin-Gautier M.; Giffaut E.; Donard O. F. X. (2001). „A critical review of thermodynamic data for inorganic tin species”. Geochimica et Cosmochimica Acta. 65 (18): 3041—3053. Bibcode:2001GeCoA..65.3041S. doi:10.1016/S0016-7037(01)00645-7.
^ David B. Troy, 2005, Remington: The Science and Practice of Pharmacy, Lippincott Williams & Wilkins, ISBN 978-0-7817-4673-1, 9780781746731
^ Denes G; Lazanas G. (1994). „Oxidation of SnF₂ stannous fluoride in aqueous solutions”. Hyperfine Interactions. 90 (1): 435—439. doi:10.1007/BF02069152.

Spoljašnje veze

[1] Hattab, F. (april 1989). „The State of Fluorides in Toothpastes.”. Journal of Dentistry. 17 (2): 47—54. PMID 2732364. doi:10.1016/0300-5712(89)90129-2.

[2] Perlich MA, Bacca LA, Bollmer BW, Lanzalaco AC, McClanahan SF, Sewak LK, Beiswanger BB, Eichold WA, Hull, JR (1995). „The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study.”. The Journal of Clinical Dentistry. 6 (Special Issue): 54—58. PMID 8593194.

[3] Séby F.; Potin-Gautier M.; Giffaut E.; Donard O. F. X. (2001). „A critical review of thermodynamic data for inorganic tin species”. Geochimica et Cosmochimica Acta. 65 (18): 3041—3053. Bibcode:2001GeCoA..65.3041S. doi:10.1016/S0016-7037(01)00645-7.

[4] David B. Troy, 2005, Remington: The Science and Practice of Pharmacy, Lippincott Williams & Wilkins, ISBN 978-0-7817-4673-1, 9780781746731

[5] Denes G; Lazanas G. (1994). „Oxidation of SnF₂ stannous fluoride in aqueous solutions”. Hyperfine Interactions. 90 (1): 435—439. doi:10.1007/BF02069152.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]